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下列叙述中正确的是 A.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标...

下列叙述中正确的是

A.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

B.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

C.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

D. 化学反应的自发性仅由反应的焓变和熵变决定

 

B 【解析】
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考点分析:
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某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mL KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴。

②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液,调整液面,记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

试回答下列问题:

(1)步骤①加入的指示剂是                     

(2)滴定时,眼睛应注视____________________,

判断到达滴定终点的现象是                                     ,

若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________。

(3)Cl2的实际浓度比所测浓度应__________________(“偏大”、“偏小”或“相等”),造成误差的原因是                                          。(若认为没有误差,此问不答)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的 刻度为25,滴定管中液面读数应为             mL,设此时液体体积读

数为a ml ,滴定管中液体的体积 V (=、>、<)        ( 50-a )ml 

(5)滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积,会导致测定结果        (“偏大”、“偏小”或“不影响”)。

 

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为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:

0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)   

(2)乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释到1000mL,在用pH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质,则a、b应该满足的关系是  (用“等式”或“不等式”表示)

(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液,滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质?(填“能”或“不能”)               

(4)丁用pH试纸来测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值,发现0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值为14,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)      

(5)戊将pH=3醋酸和盐酸,各取10ml,用蒸馏水稀释到原来的100倍,然后用pH试纸测定该溶液的pH,醋酸的变化小,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)           

(6)己将pH=3醋酸和盐酸,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的PH变化大,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)          

(7)庚取pH=3的盐酸和醋酸,分别稀释到原来的100倍,然后加入完全一样的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)       

 

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有可逆反应A+B说明: 6ec8aac122bd4f6e2C在不同温度下经过一定时间,混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示,那么:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)反应在___________________温度下达到化学平衡;

(2)此正反应为______________________热反应;

(3)由T1向T2变化时,V____________V(填>、<、=);

(4)由T3向T4变化时,V_____________V(填>、<、=).

 

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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示__________, K值大小与温度的关系是:温度升高,K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

 

(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:

CO(g) +H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CO2(g) +H2 (g)  △H<0,CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=_________mol·L-1·min-1

说明: 6ec8aac122bd4f6e

T℃时物质浓度(mol·L-1)的变化:

时间(min)

CO

H2

CO

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

(3)T℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min~4min之间反应处于_________状态; c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是_________ (单选),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是_________ (单选)。

a.增加水蒸气     b.降低温度    c.使用催化剂     d.增加氢气浓度

 

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已知可逆反应CO(g)+H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CO2(g) + H2(g),

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=                   

(2)830K时,若起始时:C(CO)=2mol/L,C(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为         ;K值为             

(3)830K时,若只将起始时C(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为         

(4)若830K时,起始浓度 C(CO) = a mol/L, C(H2O) =  b mol/L,H2的平衡浓度为C(H2) = c mol/L,则:

①a、b、c之间的关系式是                  ;②当a=b时,a=               c。

 

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