下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④ 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．③④⑥
某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，负极反应式为Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li
向负极移动
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热△H为
A．-1638 kJ·mol-1 B．+1638 kJ·mol-1
C．-126 kJ·mol-1 D．+126 kJ·mol-1
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3k kJ·mol-1，又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol-1,
HNO3(aq)+KOH(aq)
KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol-1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q1
下列叙述中正确的是
A.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
B.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
C.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。
D. 化学反应的自发性仅由反应的焓变和熵变决定
某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是 。
（2）滴定时，眼睛应注视____________________，
判断到达滴定终点的现象是 ,
若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________。
（3）Cl2的实际浓度比所测浓度应__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是 。（若认为没有误差，此问不答）
（4）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL，设此时液体体积读
数为a ml ,滴定管中液体的体积 V （=、＞、＜） （ 50－a ）ml
（5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积,会导致测定结果 （“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
