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实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液: (1)配制...

实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液:

(1)配制时的实验步骤为:计算、称量、溶解、转移(洗涤)、  ▲   、摇匀;

(2)本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、

             ▲     (注明所需仪器的规格)。

(3)某同学欲称量Na2CO3的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为  ▲  g,要完成本实验该同学应称出  ▲  g Na2CO3

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 (4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是    ▲      

 (5)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①没有洗涤烧杯和玻璃棒     ;②容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水     

 

(1)定容 (1分)   (2)100mL容量瓶  (1分) (3)27.4(2分),10.6(2分) (4)检查是否漏液(2分)k*s5*u (5)①  偏低(1分)   ②  无影响(1分) 【解析】略
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考点分析:
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在下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为日常生活中常见的金属单质,其它均为化合物且B为红棕色固体。请回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (1)写出A的原子结构示意图      ▲      

   (2)写出下列物质的化学式: B:     ▲         E:     ▲     

   (3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:

C→F的化学方程式                   ▲                            

G→H的离子方程式                   ▲                            

 

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某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:

(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色;

(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是        ▲   ,一定没有的阳离子是    ▲    。还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)     ▲     ,现象是               ▲                      

 

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海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

   (1)操作A的实验名称为:    ▲    ,B的化学式为    ▲   

   (2)镁是活泼的金属,能在二氧化碳中燃烧,反应方程式为:        ▲            

 

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在 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2›+ 7H2O反应中。

  (1)   ▲    是氧化剂,氧化产物是    ▲      

  (2)此反应若转移了0.3mol的电子,则生成氯气    ▲     L(标准状况下)

 

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下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中k*s5*u

(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为钠离子物质的量)

B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中

(横坐标是铁粉的质量,纵坐标为沉淀质量)

C.CO2通入一定量NaOH溶液中

(横坐标是CO2的体积,纵坐标为溶液的导电能力)

D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中

(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)

 

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