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(5分)浓硫酸与铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)....

(5分)浓硫酸与铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况).试计算:

(1)参加反应Cu的质量为多少?

(2)被还原的硫酸的物质的量为多少 ?

(3)如果用98%浓硫酸(密度为1.84g·mL-1),则浓硫酸的体积至少多少mL?(保留小数点后一位)

 

(5分)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O书写出方程式得1分 (1) 6.4g(1分)(2) n(H2SO4)=0.1mol(1分)(3) V(H2SO4)=10.9mL(2分) 【解析】
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考点分析:
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(8分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00mL,大理石用量为10.00g。

(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:

实验

编号

温度

(℃)

大理石

规格

HNO3浓度(mol/L)

实验目的

25

粗颗粒

2.00

(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响;

(II)实验①和③探究温度对反应速率的影响;

(III)实验①和④探究              对反应速率的影响

25

粗颗粒

 

 

粗颗粒

2.00

25

细颗粒

2.00

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HNO3/*-表示的平均反应速率        (忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(8分)下图中A~G均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质,A为黑色固体、G为气态;D、F都是大气污染物,主要来源于汽车尾气,而且D为红棕色。请回答以下问题:

(1)A元素在元素周期表中位于      周期     族 ,C的化学式是______________。

(2)写出D与E反应转化为F和B的化学方程式________________________________。

(3)在常温下,B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式:

                                                                   

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(10分)右下图是以Zn和Cu为电极,H2SO4为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)在卡片上,叙述合理的是__________________(填序号)。  

(2)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是____________________________________________________。

(3)如果把锌片换成石墨,发现电流计指针几乎不能偏转,原因________________。

(4)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,猜测_________(填“锌极”或“铜极”)变粗,原因是__________________(用电极方程式表示)。

 

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(14分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧

在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA[

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

(1)⑧的原子结构示意图为_________。

(2)②的气态氢化物分子的结构式为_____________。

(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                  。(填化学式)

(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(5)④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(6)①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出它的电子式:          ,形成的晶体是          晶体。

 

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(4分)已知一定条件下,CO(g) + H2O (g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CO2 (g)+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示,该反应为      反应(填“吸热”或“放热”),反应的热化学方程式为:                                    

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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