在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
A、υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B、υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C、υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1
D、υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
X、Y、Z、W 4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W ® Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断4种金属的活动顺序是
A. X＞Z＞W＞Y B. Z＞X＞Y＞W
C. X＞Y＞Z＞W D. Y＞W＞Z＞X
反应4NH3（气）＋5O2（气）= 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 （x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
A．v（NH3）=0.010mol/（L·s） B．v（O2）=0.0010mol/（L·s）
C．v（NO）=0.0010mol/（L·s） D．v（H2O）=0.0045mol/（L·s）
对于反应M + N→P，如果温度每升高10℃，反应速率提高为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为
A、2min B、3min C、6min D、9min
在一定条件下，
达到平衡的标志是
A. NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2
B. 反应混合物中各组分物质的浓度相等
C. 混合气体的颜色不再变化
D. 混合气体的平均相对分子质量改变
100.0mL 6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入的物质是
A．Na2CO3（s） B．水 C．Cu D．（NH4）2SO4（s）
