下列说法正确的是
A、活化分子相碰撞即可发生化学反应
B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C、某一反应的活化分子百分率是个定值
D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
(2) 通过导线的电子的物质的量是多少？
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。
|
试管编号 |
加３％Na2S2O3溶液/ml |
加H2O/ml |
加H2SO4（1:5）/滴 |
出现浑浊所用时间/s |
|
① |
3[ |
3 |
5 |
a |
|
② |
4 |
2 |
5[] |
b |
|
③ |
5 |
1 |
5 |
c |
(1) a= 、b= 、 c=
(2)实验结论：
(3)写出反应的化学方程式： [来源:
（10分）A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/l。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/l,B的浓度为0.6mol/l，C的浓度为0.1mol/l。
（1）2min 内反应的平均速率v（A）= ，v（B）= ，v（C）=
（2）三者数值之间的关系是v（A）= v（B）= v（C）。
（3）该反应的化学方程式为 。
（6分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
负极为 ，电极反应方程式为 ，
正极应选 ，电极反应方程式为 。
