氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋、N2H6＋等。已知N2H5＋的形成过程类似于NH4＋的形成过程，N2H5＋在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：
（1）该电中性分子的化学式： ；
（2）N2H5＋的电子式： ；
（3）1 mol N3－共有 mol 电子；
（4）写出两种非金属氧化物跟N3－电子数相同的物质的化学式 、 。
某化学反应2A
B＋D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据表中数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，A在10～20 min内的平均速率为 ；
（2）在实验2中，A的初始浓度c2为 mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件是 。
第三周期元素A、B、C，其原子序数逐渐增大，已知三种原子最外层共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们最高价氧化物的水化物两两之间都能反应生成盐和水，则：
（1）指出C元素在周期表中的位置
（2）写出B原子的结构示意图
（3）A和C形成的化合物的电子式为 ，属于 晶体
（4）写出单质B和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式为B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，写出上述燃烧反应的热化学方程式：
；
（2）配平下列反应方程式：
□Na2SO3＋□KIO3＋□H2SO4＝□Na2SO4＋□K2SO4＋□I2＋□H2O
化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol－1，H—H键的键能是b kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是
A．（a＋3b－2c）/2 kJ·mol－1 B．（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol－1
C．（a＋3b－2c）/6 kJ·mol－1 D．（a＋3b＋2c）/3 kJ·mol－1
美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是
A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子
B．该元素属于第七周期
C．该元素一定是一种金属元素
D．该元素位于零族
