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在医院中,为酸中毒病人输液不应采用 A、0.9%氯化钠溶液 B、0.9%氯化铵溶...

在医院中,为酸中毒病人输液不应采用

A、0.9%氯化钠溶液   B、0.9%氯化铵溶液   C、1.25%碳酸氢钠溶液   D、5%葡萄糖溶液

 

B 【解析】略
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考点分析:
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下列物质中,属于弱电解质的是

A、酒精    B、二氧化硫    C、一水合氨    D、硫酸钡

 

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(16)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为说明: 6ec8aac122bd4f6e,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O )过程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_____。

(2)实验室制备、收集干燥的SO2 ,所需仪器如下。装置A产生SO2 ,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a说明: 6ec8aac122bd4f6e  说明: 6ec8aac122bd4f6e  说明: 6ec8aac122bd4f6e  说明: 6ec8aac122bd4f6e  f装置D的作用是_____,装置E中NaOH溶液的作用是______。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量_____,充分反应后,经_______操作得到溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。

(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。

 

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(12分)近年来,由于石油价格不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)写出反应类型:反应①                     反应②                   

(2)写出结构简式:PVC                     C                       

(3)写出A6ec8aac122bd4f6eD的化学反应方程式                                   

(4)与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有       种(不包括环状化合物),

写出其中一种的结构简式                      

 

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(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为

8CuFeS2+21O2说明: 6ec8aac122bd4f6e8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是             (填元素符号)。

⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是           (填代号)。

a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4  d.用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2: S2O82-+2I-=2SO42-+I2

通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。                                                        (不必配平)

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。

②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3

a.除去Al3+的离子方程式是                                                    

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂:稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为                                       

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                         

 

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(12分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

     说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (1)吸收塔C中通入空气的目的是      。A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是        (填字母)。

   (2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   △H=一1266.8kJ/mol

               N2(g)+O2(g)=2NO(g)          △H=+180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式:        ,氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=     

   (3)已知:N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g)    △H= 一92 kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有        。(填字母)

        A.升高温度         B.使用催化剂        C.增大压强

        D.循环利用和不断补充氮气    E.及时移出氨

   (4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时H2的转化率

     

 

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