关于如图所示装置的叙述正确的是
A、电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒
B、碳棒是正极，铜片是阳极
C、锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加
D、锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应
下列叙述正确的是
A、HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为
ΔH=2×(–57.3)kJ/mol
B、CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C、用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
下列关于铜电极的叙述正确的是
A、铜一锌原电池中，铜是负极 B、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C、在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A、X > Z > Y > M B、X > M > Z > Y C、M > Y > Z > X D、M > X > Z > Y
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是
A、C的物质的量浓度 B、混合气体的密度
C、容器内压强 D、混合气体的平均分子量
下列离子方程式正确的是
A、碳酸钠溶液与氯化铝溶液反应：2Al3++CO32－=Al2(CO3)3↓
B、碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H＋=Ca2++2H2O+2CO2↑
C、氨水与氢氧化铁溶液反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
D、氢氧化钡溶液与盐酸反应：H＋+OH－=H2O
