下列最终有关物质的量浓度关系正确的是
A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH－) + c(A－)
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
D、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：
c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A、该反应是焓变为正值 B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C、升高温度，逆反应速率减小 D、该反应化学方程式为CO＋H2O 
CO2＋H2
在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol PCl5，发生如下反应：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）；达平衡后再向容器中充入amol PCl5，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是
A、混合气体的密度增大 B、相对平均分子质量增大
C、PCl5的转化率提高 D、PCl5的质量分数增大
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是
A、正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－
B、工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C、电解质溶液中的OH－向负极移动
D、用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移
下列说法错误的是
A、将pH=4的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小
B、pH=11的某溶液中,水的电离可能促进也可能是抑制
C、改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度可能增大也可能减小
D、改变条件使醋酸钠溶液中的醋酸根离子浓度增大,溶液的pH可能减小也可能增大
常温时，将V1mL C1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL C2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是
A、若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有C1<C2
B、若V1=V2，C1=C2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)
C、若混合溶液的pH=7，则有C1V1>C2V2
D、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)
