请回答下列问题：
（1）①现有0.1mol/L的纯碱溶液，若用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 。
②纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。
（2）①已知4.4g丙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出222.0kJ的热量，请写出反应的热化学方程式： 。
②已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ/mol，实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为 。
pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH
与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是
A、相同温度下，x的的电离平衡常数小于y
B、若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大
C、若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D、完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）
下列最终有关物质的量浓度关系正确的是
A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH－) + c(A－)
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
D、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：
c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A、该反应是焓变为正值 B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C、升高温度，逆反应速率减小 D、该反应化学方程式为CO＋H2O 
CO2＋H2
在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol PCl5，发生如下反应：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）；达平衡后再向容器中充入amol PCl5，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是
A、混合气体的密度增大 B、相对平均分子质量增大
C、PCl5的转化率提高 D、PCl5的质量分数增大
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是
A、正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－
B、工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C、电解质溶液中的OH－向负极移动
D、用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移
