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下列做法不能体现低碳生活的是( ) A.减少食物加工过程 B.注意节约用电 C....

下列做法不能体现低碳生活的是(      )

A.减少食物加工过程                B.注意节约用电

C.尽量购买本地的、当季的食物      D.大量使用薪柴为燃料

 

D 【解析】略
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考点分析:
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(1)某温度(t℃)时,测得0.01 mol·L-1  的NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题:

①该温度下水的Kw=                    。

②此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va︰Vb                    。

(2)已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂,当控制溶液PH=12时,可确保Mg2+除尽,此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为         .  

 

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二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料,普通锌锰干电池的电池反应式为:

2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下(软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.24%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH及部分硫化物的Ksp均为25℃时)见下表,回答下列问题:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

沉淀物

CuS

ZnS

MnS

FeS

 

 

Ksp

8.5×1045

1.2×1023

1.4×1015

3.7×1014

 

 

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要化学方程式为:

                        。

(2)滤渣A的主要成分为                     。

(3)加入MnS的目的是除去            杂质。

(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应式为                。

(5)从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有             (写两种)。

 

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如右图所示,常温,U形管内盛有100mL的某种溶液,

请按要求回答下列问题。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若所盛溶液为CuSO4溶液,打开K,合并K1,则:

① A为      极,B极的电极反应式为                

②反应过程中,溶液中SO42和OH离子向      极(填:A或B)

移动。

(2)若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,打开K1,合并K2,则:

①A电极可观察到的现象是                           

②电解过程总反应的化学方程式是                         

③反应一段时间后打开K ,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积(折算成标准状况)为11.2mL,将溶液充分混合,溶液的pH为         

④向电解后的电解质溶液中加入或通入        (填试剂名称),能使溶液复原。

 

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)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2~3次

②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处

③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液

④调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数           

⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴甲基橙试液

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点,记录滴定管读数

请回答下列问题:

(1)判断到达滴定终点的现象是                                    。

(2)某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示,其读数为           mL。

(3)根据下列数据:

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

20.00

0.50

25.40

第二次

20.00

4.00

29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为             mol/L。

(4)下列实验操作会使实验结果偏高的是                        。

A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

B、酸式滴定管未用标准液润洗,便装入标准液

C、酸式滴定管滴定前俯视读数,滴定后仰视读数

D、酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡

 

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请回答下列问题:

(1)①现有0.1mol/L的纯碱溶液,若用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是           。

②纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)            。

(2)①已知4.4g丙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,并放出222.0kJ的热量,请写出反应的热化学方程式:                。

②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-890kJ/mol,实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时,放热1776.7kJ,则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为             。

 

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