满分5 > 高中化学试题 >

有下图所示的装置: 该装置中离子交换膜只允许 离子通过。反应一段时间后,向烧杯中...

有下图所示的装置:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

该装置中离子交换膜只允许       离子通过。反应一段时间后,向烧杯中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到反应前的CuSO4溶液的浓度和pH。则反应过程中消耗锌的质量为                  g ,烧杯左侧碳棒上析出物质的量为           mol。在此过程中烧杯中右侧电极上发生的电极反应方程式为:                                    

 

【解析】略
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考点分析:
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右下图装置可用于多项定量实验。图中夹持固定装置已略去,甲有刻度,供量气用。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

( 1 )装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称),按图连接好装置后,检查装置气密性的方法是______________________________

( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明:在同温同压下,当上述两种酸的物质的量相同时,与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示,

有关实验数据记录于下表:

酸溶液

酸溶液

气体体积/mL

反应时间

(实验A)

(实验B)

(25℃、101 kPa)

实验A

实验B

CH3COOH

0.1 mol/L

40.00mL

HCl溶液

0.1 mol/L

40.00mL

5

t(a1)=155 s

t(b1)=7 s

10

t(a2)=310 s

t(b2)=16 s

15

t(a3)=465 s

t(b3)=30 s

20

t(a4)=665 s

t(b4)=54 s

……

……

……

    请回答下列问题:

①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g;

②冷却到25℃后,在读取气体体积时,首先应如何操作:__________________________;

③分析实验数据,t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________。

(3)用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮与6mol·L1  NaOH溶液反应。回答下列问题:(已知锌的密度为 ρ  g/cm3

① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________

②为提高测定的准确性,需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞,另一孔插入______(填仪器名称)

实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品,塞上双孔塞,再加入NaOH溶液;

③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL(实验条件的气体摩尔体积为Vm mol·L1)。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。(写出数学表达式)

 

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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g),在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡     移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂使反应的△H      (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,沉淀会分步析出。

首先生成沉淀的离子方程式为   __________________                      

氨水过量后,生成的沉淀会部分溶解,写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.

(  已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,      KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20    )

(3) 在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中

c(NH4) = c(Cl)。则溶液显    _____    性(填“酸”、“碱”或“中”),请用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                    

(4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO0.18mol,则v(o2)=          mol.L-1.min-1:若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,再次达到平衡后, n(SO3)的取值范围为________________。

 

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化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)  下列关于实验的叙述正确的有_______________________。

A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用湿布盖灭

B.滴定实验中用的移液管、锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

C.做完酚醛树脂实验的试管可用乙醇浸泡后清洗。

D.酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化,可除去乙烯中混有的二氧化硫气体

E.除去氯化镁溶液中含有的FeCl3 杂质, 可采用加入MgO调节pH除去。

F.蒸发操作时,用玻璃棒不断搅拌,防止液体飞溅出来,等水分完全蒸干后,停止加热

G.可用移液管量取0.10 mol/L 的KMnO4溶液25.10 mL

H. 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3

说明: 6ec8aac122bd4f6e(2 ) 下列实验没有错误的是_______________________

(3)  下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e

A图中液面所示溶液的体积为__________mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,  平视时读数为NmL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是________(填字母标号)。

(4).中和热的测定如右图所示,该装置图中有两处实验用品没有画出,它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_________________。完成一次中和热测定实验,温度计至少要使用             次。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6ekJ·mol6ec8aac122bd4f6e

容器

反应物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的浓度(mol·L6ec8aac122bd4f6e

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

体系压强(Pa)

p1

p2

p3

反应物转化率

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

下列说法正确的是  (         )

A.6ec8aac122bd4f6e          B.6ec8aac122bd4f6e         C.6ec8aac122bd4f6e         D.6ec8aac122bd4f6e

 

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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是:        

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.装置①中,d为阳极、c为阴极

B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2 等气体

C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气

 

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