满分5 > 高中化学试题 >

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。 CO2(g)+3H2(g) CH...

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

CO2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0kJ/mol,为探究反应原理,现进行如下实验:

在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和4 mol H2,一定条件下发生反应:测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=              mol/(L·min)。

(2)该反应的平衡常数表达式为                 

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是          

A.升高温度                    B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离        D.再充入1 mol CO2和4 mol H2

(4)如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O,为了使反应达到的化学平衡和上述一样,则起始还需加入H2的物质的量为             

 

(1)0.225 (2)         (3)C D   (4)1 mol 【解析】略
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。

(1)已知下列热化学方程式:

① H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g)  ΔH=-241.8 kJ/mol  

② C(s)+1/2O2(g) =CO(g)  ΔH=-110.5 kJ/moL 

则水煤气能源的制取原理:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g)  ΔH=       kJ/moL

(2)研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图,回答问题:

① 图中反应的ΔH=             kJ/mol(用含有E1、E2代数式表示)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

② 已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)  ΔH=-241.8 kJ/mol,该反应的活化能为167.2 kJ/mol,则其逆反应的活化能为         kJ/mol。

③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义:

                                                                      。

 

查看答案

有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两个未成对的电子;C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐;D原子核内的质子数与中子数相等,能与B形成DB2、DB3常见化合物。根据以上条件,回答下列问题:

(1)推断元素名称:A           

(2)C元素的氢化物的空间构型为          ,分子中的化学键       (填“有”或“无”)极性,其分子为          分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序         (用元素符号表示),A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低                (用化学式表示)。

(4)写出D元素原子基态时的电子排布式                      ,其在元素周期表中的位置                       

(5)W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色,是该离子与水分子通过        键形成的            (填化学式)而显示出的颜色。

 

查看答案

现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。

(1)用pH试纸测定该溶液的pH,其正确的操作                               

 (2)由上测得纯碱溶液呈碱性,请用离子方程式表示其原因:                 

(3)某同学根据所学知识对溶液进行分析,写出了以下四个关系式。请你判断:在正确的关系式后面打“说明: 6ec8aac122bd4f6e”,在错误的后面写出正确的关系式。

    ① c()=   2[c(2-3 )+c(HCO-3 ) ]:                                         

② c()+c(H+)=  2  c(2-3 )+c(HCO-3 )+c(OH):                            

③ c(OH)=    c(H+)+c(HCO-3 ) +c():                                 

④ c()>c(2-3 )>c(OH)>c(HCO-3 ) :                                  

 

查看答案

已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10。在该温度下,向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸,生成沉淀(混合后溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A.沉淀生成后,溶液中NO3的浓度1.8×10-2 mol/L

B.沉淀生成后,溶液的pH为2

C.沉淀生成后,溶液中Ag的浓度1×10-5 mol/L

D. AgCl的溶解性为难溶,则该物质不溶于水

 

查看答案

下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是

A.最外层都只有一个电子的X、Y原子

B.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

C.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.