（10分）现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (B)2F...

（10分）现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O (B)2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂ +CuCl₂

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________

(2)如果不能，说明其原因___________________________________________________

(3)如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式。

________是正极，正极反应式：______________________

________是负极，负极反应式：______________________

（10分）(1)(A)不行(B)可以 (2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移。 (3)碳棒是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋铜片是负极，负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋【解析】

考点分析：

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在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是

A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24

C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24

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A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A

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在一个密闭容器中盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10 min后测得N₂的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH₃来表示的平均反应速率是

A．0.1 mol /（L·min） B．0.2 mol /（L·min）

C．0.3 mol /（L·min） D．0.6 mol /（L·min）

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下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

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对于放热反应H₂＋Cl₂2HCl，下列说法中，正确的是

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

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