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( 7分)按要求填空: (1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:...

( 7分)按要求填空:

(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:             

(2)在 1 1H、 2 1H、 3 1H中共有      种原子,它们能形成       种氢气分子。

(3)某简单微粒的结构示意图为说明: 6ec8aac122bd4f6e,且X、Y 均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:

①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应,这种微粒的符号是        

②若该微粒为一价阳离子,则x=      ,该微粒表示的元素位于第       周期        族。

 

(1)  略  。 (2)   3  ,  6     (3)①   Ar      ②19 , 4 、ⅠA 族。 【解析】
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考点分析:
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核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是

    A.原子半径:Na>Al

    B.铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液,则n(Al)≤ n(Na)

    C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

    D.若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越少

 

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科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定性的同位素,它的位置在第7周期IVA  族,称为类铅。关于它的性质,预测错误的是

       A.它的最外层电子数为4

B.它的金属性比铅强

       C.它具有+2、+3、+4价

D.它的最高价氧化物的水化物是强酸

 

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元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图,Y、Z质子数之和为21,下列说法正确的是

 

  X

 

 Y

 Z

 

 W

 

A.常压下,四种元素单质中,Y单质的沸点最高

B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

D.W元素的非金属性比Y元素的非金属性强

 

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下述实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧

除去NaHCO3中的Na2CO3

B

常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管

制取粗硅

C

向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水

比较氯与硫的得电子能力

D

分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2

研究催化剂MnO2对H2O2分解速率的影响

 

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下列叙述正确的是

A.吸热反应需要加热才能发生

B.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

C.将钾投入到氯化铝溶液中,能置换出单质铝

D.砹在第6周期ⅦA族;根据元素周期律推断出它是一种有色固体,它的气态氢化

物很稳定。

 

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