（8分）X、Y、Z、W、L、M六种主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的电子式为 ；
（2）X 与M形成的化合物名称为 ；
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的溶液与W的最高价氧化物反应的离子方程式为：
；
（4）R与Y同周期，1个R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，这种新型无机非金属材料的化学式是 。
（4分）已知2NH3(g) 
N2(g) +3 H2(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3 ，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：
|
物质 |
NH3 |
N2 |
H2 |
|
物质的量（mol） |
0. 1 |
0.2 |
0.6 |
该时间内平均反应速率v(N2) ＝
达到平衡状态后，下列说法正确的是：
a．通过改变反应条件可使现有平衡移动
b．NH3的分解速率和合成速率相等
c．NH3不再分解了
d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和 H2
（8分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：
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族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
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1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
|
2 |
|
|
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② |
③ |
④ |
|
|
|
3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
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⑧ |
|
⑨ |
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（1）⑧的原子结构示意图为： ；
（2）表中某两种元素的原子形成的5核10电子分子是： （写化学式）；
（3）③、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性最强的是： （写化学式）；
（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 （写化学式），它属于 （选填“共价化合物”或“离子化合物”）
（5）表中分别位于三个周期的三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物，它的化学式为：
（6）由⑥的单质与某物质反应生成②的单质的化学方程式为：
（5分）在实验室中：
（1）烧碱溶液保存时，误用了磨口玻璃塞，一段时间后，瓶塞无法打开。请用化学方程式解释： ；
（2）用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气，现象是： ；
涉及的离子方程式为： 。
（5分）下面是我们熟悉的物质： ①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥NH4Cl ⑦Na2O2 ⑧Ne
（1）请用序号填空：这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；不存在化学键的是 ；
（2）Na2O2中阴、阳离子数目之比是 ，NaOH的电子式为 。
（ 7分）按要求填空：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。
（2）在 1 1H、 2 1H、 3 1H中共有 种原子，它们能形成 种氢气分子。
（3）某简单微粒的结构示意图为
，且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是 ；
②若该微粒为一价阳离子，则x＝ ，该微粒表示的元素位于第 周期 族。
