NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A． 1mol N2和1mol CO所含电子数均为14NA
B．17g H2O2中含有的σ键数为1.5NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D．1mol晶体硅中含有Si-Si键数为2 NA
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
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元素代号[ |
X |
Y |
Z |
W |
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原子半径/nm |
0.130 |
0.118 |
0.102 |
0.073 |
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主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6、 －2 |
－2 |
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．Z的氢化物的沸点比W的氢化物高
下列说法正确的是
A. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
B. 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族
C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是
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CH4 |
SiH4 |
NH3 |
PH3 |
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沸点（K） |
101.7 |
161.2 |
239.7 |
185.4 |
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分解温度（K） |
873 |
773 |
1073 |
713.2 |
A． NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键
B．CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短
C．NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小
D．由于SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，所以SiH4沸点比CH4高
A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是
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电离能 |
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A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
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B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
A．A元素的常见价态是是+2价 B．A的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物
C．电负性：A>B D．B原子的电子排布式为1s2 2s2
