（9分）硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。
（1）基态硅原子的核外电子排布式为 。
（2）晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中Si-Si键之间的夹角大小约为______。
（3）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A..最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
C.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
（4）下表列有三种含硅物质（晶体）的熔点：
|
物质 |
SiO2 |
SiCl4 |
SiF4 |
|
熔点/℃ |
1610 |
－69 |
－90 |
简要解释熔点差异的原因：
①SiO2和SiCl4：_________________________________________；
② SiCl4和SiF4：_________________________________________
（5）“神七”字航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由一种由硅及其同主族相邻短周期元素形成的化合物和碳纤维等复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。该化合物的化学式为：________。已知该化合物的硬度仅次于金刚石，熔点比SiO2高，该化合物晶体属于________晶体[填“分子”、“原子”或“离子”。
(11分)碳是组成物质种类最多的元素。
（1）碳元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。
碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为 。
（2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为 。
C60的晶体类型是 ，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是 ，
石墨晶体中存在的作用力有 。
（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。
①COCl分子的结构式为
，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。
②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为 ；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5 ==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。
金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是
A. X、M两种元素可以能形成两种离子化合物
B. 由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强
C. 化合物YM2和ZM2的晶体类型相同
D. H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A． 1mol N2和1mol CO所含电子数均为14NA
B．17g H2O2中含有的σ键数为1.5NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D．1mol晶体硅中含有Si-Si键数为2 NA
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
|
元素代号[ |
X |
Y |
Z |
W |
|
原子半径/nm |
0.130 |
0.118 |
0.102 |
0.073 |
|
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6、 －2 |
－2 |
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．Z的氢化物的沸点比W的氢化物高
