下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮
(7分)某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。学生课外活动小组为测定其中Na2CO3的质量分数，采样进行分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。
下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容：
甲: 将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，通过分别测量反应前和反应后E的总质量，可求出Na2CO3的质量分数。
乙: 还应在A和E之间连接装置_____(填序号)，其目的是: _________________________
丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓入空气，其目的是:
_______________________________________________________________
丁: 由于空气中含有CO2，若直接向B装置鼓入空气会导致实验测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓入的空气先通过装置________。
戊: E装置后还应连接装置F，其作用是___________________________________________
学生课外活动小组测定的数据如下:
计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为: ___________
（12分）X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，其中X是原子半径最小的元素，L是地壳中含量最高的元素 。M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴Z的单质一个分子中含有____个π键 ； M的原子结构示意图为_______________
(2)五种元素原子半径从大到小的顺序是________________________（用元素符号表示）
(3) Y、Z、L三种元素第一电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）
(4) Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4分别构成分子A和B，A分子空间构型为___________，A分子中Z原子的轨道杂化方式为_______，B的结构式为______________。
(5) 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________。
该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
（12分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
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元素 |
相关信息 |
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X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
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Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
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Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
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W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）X的最高价氧化物固态时俗称“ ”，属于 晶体。该分子的空间构型是 。
（2）Y的价层电子（外围电子）排布式为 ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（3）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键，属于 （填“极性”或“非极性”分子。
（4）在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（5）W的基态原子核外电子排布式是 。在W的二价硫酸盐溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[W(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了极性共价键外，还有 和 。
