0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H2（标准状况），并...

0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H₂（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是:( )

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

D 【解析】1.12L H2是，所以转移电子的物质的量为0.05mol×2＝0.1mol。根据得失电子守恒可知金属的化合价为，又因为金属离子具有Ar原子的电子层结构，所以该金属的原子序数为18＋2＝20，即为钙元素。所以答案是D。

考点分析：

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下列物质中，既含离子键又含共价健的是：（）

A．H₂O B．NaOH C．Na₂S D．CaCl₂

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下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是:( )

A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H₂S、PH₃、SiH₄

C．H₂O、H₂S、HCl、HBr D．HF、H₂O、PH₃、NH₃

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下列叙述正确的是:( )

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

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某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：( )

A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO₃

C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

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下列说法正确的是:( )

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

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