按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是
A、由分子间作用力结合而成，熔点低 B、固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
C、由共价键结合成网状结构，熔点高 D、固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是
A．Fe B．Mg C．P D．Cr
下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是
（14分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
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实验步骤 |
实验现象 |
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① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
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② 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
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③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
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④ 将镁条投入稀盐酸中 |
D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 |
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⑤ 将铝条投入稀盐酸中 |
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
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⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
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实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
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实验现象（填A~F） |
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（2）实验② 。
（3）实验③
（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：
（1）①A与E形成的化合物的化学式是 。
②B的最高价氧化物化学式为 。
③C的元素名称为 。
（2）D的单质与水反应的方程式为： 。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为：
， 。
（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）①A原子的结构示意图为 ，
②B原子的电子式为 ，
③D的氢化物的电子式为 ，
④E的最高价氧化物的化学式为 。
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
（3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）：
