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下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是 A、SO2与SiO2 B、CO...

下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是

A、SO2与SiO2    B、CO2与H2O      C、NaCl与HCl      D、CCl4与KCl

 

B 【解析】
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考点分析:
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按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是

A、由分子间作用力结合而成,熔点低  B、固体或熔融后易导电,熔点在1000℃左右

C、由共价键结合成网状结构,熔点高  D、固体不导电,但溶于水或熔融后能导电

 

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按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是

A.Fe          B.Mg            C.P           D.Cr

 

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下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(14分)某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤

实验现象

① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

② 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B.有气体产生,溶液变成浅红色

③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.

④ 将镁条投入稀盐酸中

D.反应不十分剧烈;产生无色气体。

⑤ 将铝条投入稀盐酸中

E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F.生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)

实验内容

实验现象(填A~F)

 

 

 

 

 

(2)实验②                                                                

(3)实验③                                                                 

 

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(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题:

6ec8aac122bd4f6e

(1)①A与E形成的化合物的化学式是                     

②B的最高价氧化物化学式为                          

③C的元素名称为                                    

(2)D的单质与水反应的方程式为:                                           

(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是                                                  ,有关反应的离子方程式为:

                                                                       

 

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