已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
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元素 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
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X |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
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Y |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
A、元素X的常见化合价是+1价
B、元素Y是ⅢA族的元素
C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
（11分）X、Y、Z均为短周期元素，可形成X2Z和YZ2两种化合物。X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的K层的电子数目只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。
(1)它们的元素符号分别为X ；Y ；Z ；
(2) 用价层电子对互斥理论判断：
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物质 |
价层电子对数 |
轨道杂化形式 |
分子的形状 |
分子的极性 |
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X2Z |
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YZ2 |
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（3分）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型是 。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A、B分子的几何构型：A ，B 。
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ B．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
C．还原性：Li > Na > K > Rb D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
下列各组混合溶液，用氨水能将它们分离的是
A．CuSO4与Al2 (SO4)3 B．ZnSO4 与CuSO4
C．FeCl3 与AlCl3 D．AgNO3与Cu(NO3)2
