最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N
N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A、N4属于一种新型的化合物
B、N4与N2互称为同位素
C、N4沸点比P4（白磷）高
D、1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是
A、R的氧化物都能溶于水
B、R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C、R的氢化物中心原子的杂化方式都相同
D、R的氧化物都能与NaOH反应
SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是
①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压SiCl4是液体 ③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 ④SiCl4熔点高于CCl4
A、只有① B、只有①② C、只有②③ D、全部
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
|
元素 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
X |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
|
Y |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
A、元素X的常见化合价是+1价
B、元素Y是ⅢA族的元素
C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
（11分）X、Y、Z均为短周期元素，可形成X2Z和YZ2两种化合物。X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的K层的电子数目只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。
(1)它们的元素符号分别为X ；Y ；Z ；
(2) 用价层电子对互斥理论判断：
|
物质 |
价层电子对数 |
轨道杂化形式 |
分子的形状 |
分子的极性 |
|
X2Z |
|
|
|
|
|
YZ2 |
|
|
|
|
（3分）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型是 。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A、B分子的几何构型：A ，B 。
