下列叙述正确的是
A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大
D．原子序数越大，原子半径越大
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．7.8g过氧化钠固体中含阴离子个数0.2NA
B．标准状况下，22.4L乙烷中所含共价键的总键数为7NA
C. 14g N2含有的核外电子总数为14NA
D． 60gSiO2中含Si—O键的数目为2NA
氯化溴（BrCl）结构和性质类似Br2 、 Cl2下列叙述正确的是
A BrCl是离子化合物 B . Br－Cl键长大于Cl－Cl键长
C. BrCl 和Br2中都存在极性键 D. BrCl和 Cl2都是非极性分子
参考下列有关晶体信息，其中属于离子晶体的是
A. 熔点1723 ℃ 固体不导电，难溶于水和酒精，硬度大
B. 熔点1083 ℃ 固体导电，熔融状态能导电，是电的良导体
C．熔点190 ℃ 熔融状态不能导电，可溶于水，水溶液能导电
D．熔点1291 ℃ 固体不导电，熔融状态能导电
下列各组数据中比值不为1：2的是
A．乙烷中C－C的键能与乙烯中C＝C的键能之比
B．金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比
C．Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比
D. 碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比
下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是
A. CCl4 平面四边形 SP3 B． H2O V型 SP2
]C. BCl3 平面三角形 SP2 D . NH4＋ 正四面体 SP
