（22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS n nP n ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等 ；E 2+ 的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：
（1）E原子基态电子排布式
（2）这五种元素中电负性最大的是 （填元素符号，下同）第一电离能最小的是
（3）化合物EBC2中阴离子是BC22-，和BC2 2- 互为等电子体的分子有C2D和 ，由此可知BC2 2- 的空间构型是 。
（4）由A C两元素形成一种10电子分子X，写出X的电子式
X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co（X）5BrSO4的配合物，且配位数均为6，则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是 和 ；
（5）A C两元素还能形成一种离子化合物，写出该化合物化学式 ；你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是 ；该化合物溶于水有气体产生，写出反应化学方程式
（22分）已知X、Y、Z三种短周期主族元素在元素周期表中的位置关系如图所示。
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Z |
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Y |
X |
请回答：（1）三种元素中原子半径最大的是 （填X、Y或Z）
（2）若X的单质是黄绿色气体，则X和Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为 （用化学式表示），和X同主族元素氢化物中熔沸点最高的是 （用化学式表示），原因是 ；X单质溶于水生成物之一具有漂白性，写出该物质结构式 。
（3）若X的单质与强酸、强碱溶液反应均能放出氢气，则元素X在周期表中的位置 写出X单质和烧碱溶液反应的离子方程式
探究X和Y两种元素金属性强弱的实验方法是 。
（4）若Y的氧化物是制造光导纤维的材料，则Y元素的名称是 ，
工业上利用单质Z和Y的氧化物高温下反应，生成一种具有空间立体网状结构的化合物，另一种生成物是有毒气体，写出反应化学方程式 。
（6分）已知下列几种物质：（1）晶体Si（2）氩（3）磷（4）乙炔（5）SO2（6）SiO2（7）CaF2（8）CO2（9）K2O2
请用编号填写下列空白：
A、通过非极性键形成原子晶体的是
B、固态时属于离子晶体且含有共价键的是
C、晶体中不含化学键的是
D、既有极性键也有非极性键的分子晶体是
E、含有极性键且是非极性分子的是
根据下列元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你认为最外层有2个电子的是
A．Q B．R C．S D．T
下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是
A . 乙烯 B . 乙炔 C . 二氧化碳 D . 氮气
石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。下列叙述中正确的是
A．石英玻璃的结构类似于液体
B．石英玻璃和石英都属于原子晶体
C．石英玻璃和石英耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀
D．石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀
