元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是
①原子序数：A＞B ②离子半径：aAm+ ＜bBn—
③原子半径：A＜B ④元素所在的周期序数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b = a+m－n
A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥
同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4。则下列推断中，正确的是
A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
B. 原子序数按X、Y、Z的顺序减小
C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．硫氰化钾溶液： Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
B．常温下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-
C．无色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-
D．氯化铵溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ
下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是
①2Cu＋O2
2CuO， CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；
②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。
A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应
B．三方案中硝酸的利用率②>①>③
C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多
D．三种方案中①方案最优
下表给出几种氯化物与单质B的熔沸点，下列判断中正确的是
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NaCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
SiCl4 |
单质B |
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熔点（℃） |
801 |
714 |
190 |
—70 |
2300 |
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沸点（℃） |
1413 |
1412 |
180 |
57 |
2500 |
A．SiCl4是原子晶体 B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl3在加热时不能升华 D．NaCl比MgCl2更容易熔化
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH- 
NH3↑+H2O
B．铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C．向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：
Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－
BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O
