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(4分)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是: 2H2(g)+O2(g) ===2...

(4分)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:

2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)    ΔH=-572kJ/mol

 请回答下列问题:

(1)生成物能量总和    (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量       (填“>”、“<”或“=”)572 kJ。

 

(4分)(1)小于  (2)<  (每空2分) 【解析】
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考点分析:
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(4分)下列六种物质的变化中,将合适序号填写在下列空白中:

①干冰的升华;    ②硫酸钾熔化;    ③NaCl溶于水;   ④HCl溶于水;   ⑤液氨的受热蒸发;  ⑥Na2O2溶于水

(1)仅需要克服分子间作用力的是                。(2)发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是            。(3)发生共价键破坏的是           。(4)发生离子键破坏的是                       

 

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在一定温度下,可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是

A.A、B、C的浓度不再变化

B.A、B、C的分子数之比为1 ∶3 ∶ 2

C.C生成的速率与A生成的速率相等

D.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B

 

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反应:CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) 的能量变化如图所示,有关该反应的说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.该反应为吸热反应

B.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ热量

C.反应的热化学方程式是:CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)  △H=+41kJ/mol

D.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量

 

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将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L1HNO3充分反应后,溶液中含a mol H,由此可知

A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a) mol

D.反应后溶液中所含NO3的物质的量为0.2 mol

 

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下列说法中正确的是

A.吸热反应在不加热的条件下一定不能发生

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.由“C(石墨)= C(金刚石);△H= +119 kJ/mol ”知石墨比金刚石稳定

D.化学反应中的能量变化,只表现为热能的变化

 

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