（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为 。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：
H3AsO4 H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ，
（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度 (选填“更大”、“更小”或“相同”)。
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式
（5）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为 ________________________ ；
（4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol
请回答下列问题：
（1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。
(4分)下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：
①干冰的升华； ②硫酸钾熔化； ③NaCl溶于水； ④HCl溶于水； ⑤液氨的受热蒸发； ⑥Na2O2溶于水
（1）仅需要克服分子间作用力的是 。（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。（3）发生共价键破坏的是 。（4）发生离子键破坏的是 。
在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是
A．A、B、C的浓度不再变化
B．A、B、C的分子数之比为1 ∶3 ∶ 2
C．C生成的速率与A生成的速率相等
D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
反应：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ热量
C．反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) △H＝+41kJ/mol
D．CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量
将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol
D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol
