满分5 > 高中化学试题 >

下列说法正确的是 A.某一反应的活化分子百分数是个定值 B.升高温度会加快化学反...

下列说法正确的是

A.某一反应的活化分子百分数是个定值

B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子百分数

C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D.对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大

 

B 【解析】
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

中国已经成为全球最大轿车生产国,汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢反应生成N2和CO2,为控制汽车污染有人提出以下建议,你认为合理的是

A.增大压强                             B.使用催化剂

C.降低压强                               D.升高反应温度加快反应速率

 

查看答案

(9分)把0.8 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中,使它们发生如下反应:2 X(g)+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1,计算:

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;

(2)2 min末时Y的浓度。 

 (3)化学反应方程式中n 值是多少?

 

查看答案

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:

(一)制取氨气

(1)写出实验制取氨气的化学方程式                ;  

(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的?          (填“能”或“否”),理由是                      

(二)该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置(部分夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:

说明: 6ec8aac122bd4f6e  (3)该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是                               

(4)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式                       

(三)问题讨论

   (5)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差(Cu+说明: 6ec8aac122bd4f6eCu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O                                。  

(6)解决了问题(5)后,有同学提出:Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强?于是他们进行了如下实验:取98 g Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72 g。据此可推得,A的化学式为       。由此,得到的结论是________________________________。

 

查看答案

(12分)已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质,均含元素Y,且Y在这些物质中所呈化合价依次升高,其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应,生成C和E。工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E。请回答以下问题:

(1)A分子的空间构型为           ;Y在周期表中的位置     

(2)写出气体D通入水中的化学反应方程式­________________________;[来源:学&科&(3)E具有不稳定性,因此实验室中保存E的方法是       

(4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出此反应的化学方程式:           ,当反应中转移的电子为3mol时,被氧化的A在标准状况下的体积为     L。

 

查看答案

(10分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为    。根据元素周期律,请你预测:H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱:

H3AsO4      H3PO4。(用“>”、“<”或“=”表示)

(2)元素S的最高正价和最低负价分别为                   

(3)在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下Se与H2反应的限度            (选填“更大”、“更小”或“相同”)。

(4)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式                       

(5)单质砷和热的浓H2SO4反应,生成As2O3,反应的化学方程式为      ________________________   

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.