下列说法正确的是
A．某一反应的活化分子百分数是个定值
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是
A．增大压强 B．使用催化剂
C．降低压强 D．升高反应温度加快反应速率
（9分）把0.8 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1，计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
（2）2 min末时Y的浓度。
（3）化学反应方程式中n 值是多少？
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式 ；
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。
（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式 。
（三）问题讨论
（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差（Cu+
Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
。
（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得，A的化学式为 。由此，得到的结论是________________________________。
（12分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型为 ；Y在周期表中的位置 ；
（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式________________________；[来源:学&科&（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是 ；
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式： ，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为 L。
（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为 。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：
H3AsO4 H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ，
（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度 (选填“更大”、“更小”或“相同”)。
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式
（5）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为 ________________________ ；
