下列叙述正确的是
A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大
B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2
下列离子方程式正确的是
A．NaHS溶于水：NaHS
Na++HS－
B．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 = 2Na+＋H+＋PO43－
C．熔融的NaHSO4：NaHSO4 = Na+＋H+＋SO42－
D．HCO3－+H2O H3O++CO32－
下列说法中正确的是
A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程
B．常温下，反应
为熵增反应，可以自发进行
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为
A．1∶60 B．3∶1 C．100∶1 D．1∶100
下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A、怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论
B、怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论
C、怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论
D、怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论
