向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)
CO2＋H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是
A.大于8.00mL B.小于8.00mL C.等于8.00mL D.无法确定
如图表示反应2 SO2(g)+ O2(g) 
2 SO3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
A．t1时减小了SO2 的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t1时增加了SO2 和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
下列叙述正确的是
A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大
B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2
下列离子方程式正确的是
A．NaHS溶于水：NaHS
Na++HS－
B．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 = 2Na+＋H+＋PO43－
C．熔融的NaHSO4：NaHSO4 = Na+＋H+＋SO42－
D．HCO3－+H2O H3O++CO32－
下列说法中正确的是
A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程
B．常温下，反应
为熵增反应，可以自发进行
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
