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向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应:CO+H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2+H2,当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2

D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

 

B 【解析】
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考点分析:
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某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液,开始时仰视液面,读数为11.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为19.00mL,实际取出液体的体积是

A.大于8.00mL      B.小于8.00mL      C.等于8.00mL      D.无法确定

 

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如图表示反应2 SO2(g)+ O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2 SO3(g)  △H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.t1时减小了SO2 的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动

B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动

C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动

D.t1时增加了SO2 和O2的浓度,平衡向正反应方向移动

 

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下列叙述正确的是

A.根据Ksp(PbI2)>Ksp(AgCl)可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大

B.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,NaHCO3溶液的pH大

C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者的c(NH4+)大

D.常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c(NH4+)与c(SO42-)之比小于2

 

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下列离子方程式正确的是

A.NaHS溶于水:NaHS说明: 6ec8aac122bd4f6e Na++HS

B.Na2HPO4溶于水:Na2HPO4 = 2Na++H++PO43

C.熔融的NaHSO4:NaHSO4 = Na++H++SO42

D.HCO3+H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6e H3O++CO32

 

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下列说法中正确的是

A.NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

B.常温下,反应6ec8aac122bd4f6e为熵增反应,可以自发进行

C.熵增加且放热的反应一定是自发反应

D.非自发反应在任何条件下都不能实现

 

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