下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
B．用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+
C．温度控制在500℃有利于合成氨反应
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是
A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
C．c(H＋)＞c(OH－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1
向三份0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中分别加入少量NH4NO3固体、NaHCO3固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CO32－浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)
CO2＋H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是
A.大于8.00mL B.小于8.00mL C.等于8.00mL D.无法确定
如图表示反应2 SO2(g)+ O2(g) 
2 SO3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
A．t1时减小了SO2 的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t1时增加了SO2 和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
