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已知一种c(H+)=1×10-3 mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10...

已知一种c(H+)=1×10-3 mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3 mol·L-1碱溶液,等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是

A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应       B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C.等浓度的弱碱和强酸溶液反应       D. 生成了一种强酸弱碱盐

 

B 【解析】
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考点分析:
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在容积为2升的密闭容器中,有反应:mA(g)+nB(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6epC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡,此时,各物质的变化为:A减少了amol·L-1,B的平均反应速度VB=a/15mol·L-1·min-1,C增加了2a/3 mol·L-1,这时,若压缩容器的体积,发现A与C的百分含量不变,则m:n:p:q为

A.3:1:2:2        B.1:3:2:2           C.3:1:2:1          D.1:1:1:1

 

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在Na2HPO4溶液中,存在着下列平衡:HPO42说明: 6ec8aac122bd4f6eH++ PO43  ;HPO42-+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e H2PO4+OH,已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42、H+ 、PO43浓度都减小,可采取的方法是

A. 加石灰水      B. 加盐酸          C.加烧碱         D.用水稀释

 

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室温下,给定的四组溶液,各组离子一定能够大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl、SO42、Fe3+

B.水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3、Br、Ba2

C.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl、Br

D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+ 、HCO3-、NO3、Al3+

 

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a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L1 的硫酸中,再加入 c mL 0.1 mol·L1 的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是

A.[(b-c)/125a]×100%              B.[(b-2c)/125a]×100%

C.[(b-c)/250a]×100%              D.[(8b-8c)/a]×100%

 

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

B.用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+

C.温度控制在500℃有利于合成氨反应

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

 

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