已知一种c(H+)=1×10-3 mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3 mol·L-1碱溶液，等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的弱碱和强酸溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐
在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g） 
pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L-1，B的平均反应速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为
A．3:1:2:2 B.1:3:2:2 C.3:1:2:1 D.1:1:1:1
在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－
H++ PO43－ ；HPO42-+H2O H2PO4－+OH－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H+ 、PO43－浓度都减小，可采取的方法是
A. 加石灰水 B. 加盐酸 C.加烧碱 D.用水稀释
室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2＋
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、HCO3-、NO3－、Al3+
将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L－1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是
A．[(b－c)／125a]×100％ B．[(b－2c)／125a]×100％
C．[(b－c)／250a]×100％ D．[(8b－8c)／a]×100％
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
B．用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+
C．温度控制在500℃有利于合成氨反应
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
