（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
△H＜0 ；试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=
（2）在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1 ，c（CO）=c（CO2）=1 mol·L-1， c（H2）=1.5 mol·L-1 ，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
（9分）完成以下小题：
（1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。
（2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式 ；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中 沉淀生成（填“有” 或“无”） 。
（3）某温度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是 ；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是 。（用离子方程式和必要的文字说明）
下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是
A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3
C．Al2(SO4)3、AlCl3 D．Mg（HCO3）2、MgCl2
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1
B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ )
C.V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1
D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是
A．
mol·L-1·min-1和
mol·L-1
B．mol·L-1·min-1和mol·L-1
C．
mol·L-1·min-1和mol·L-1
D．
mol·L-1·min-1和mol·L-1
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
