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元素性质呈周期性变化的决定因素是 A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对...

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素原子半径大小呈周期性变化     B.元素相对原子质量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化

 

C 【解析】
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考点分析:
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我国的“神舟”系列载人飞船已多次发射成功,“嫦娥”探月工程也已初步成功。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的说明: 6ec8aac122bd4f6e,每百吨说明: 6ec8aac122bd4f6e核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以说明: 6ec8aac122bd4f6e的形式存在。下列说法正确的是

A.说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e互为同位素      B.说明: 6ec8aac122bd4f6e原子核内含有4个质子

C.说明: 6ec8aac122bd4f6e原子核内含有3个中子   D.说明: 6ec8aac122bd4f6e的最外层电子数为2,具有较强的金属性

 

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Ⅰ、(8分)有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。

(1)该学生的操作是        (填“正确的”或“错误的”)。

(2)如不正确,是否一定有误差?答:     (填“是”或“否”)

(3)若按此法分别测定C(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是    ,原因是            

Ⅱ、(10分)

(1)如图表示50mL滴定管中液面的位置,其读数是          mL

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定

 

 
草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4+5H2C2O4+6H+  2Mn2+10CO2↑+8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。请回答:

①、下列仪器在进行滴定时,绝不可以事先润洗的是       (填编号)。

甲.酸式滴定管            乙.碱式滴定管             丙.25 mL量筒  丁.锥形瓶

②、滴定时,将KMnO4标准液装在      滴定管中。

③、 本实验滴定达到终点的标志可以是                                     

                                                           

④、 若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会       (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

 

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(6分) 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:

Cu(OH)2 (s)说明: 6ec8aac122bd4f6eCu2(aq)+2OH(aq),常温下其Ksp=2×1020则:

(1)某硫酸铜溶液里c(Cu2)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH大于      

(2)除去CuCl2溶液中少量的Fe2+,可以按照下面的流程进行:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知Fe2+ 、Cu2+ 、Fe3+  三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下:                            

金属

离子

pH

开始沉淀

完全沉淀

Fe2+

7.6

 9.6

Cu2+ 

  4.4

 6.4

Fe3+

  2.7

 3.7

①下列物质中适合作为试剂X的是

A.H2O2    B.KMnO4    C.HNO3    D.Cl2

②加入的Y及调节的pH范围是

A.CuCO3  3.7~4.3                        B.CuO    3.7~6.4

C.NaOH  3.7~4.2                         D.NH3·H2O 3.7~4.0

 

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(7分)25时,如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)__    ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”、“=”)

(2)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):

c (Na+)-c (A-)=                 mol·L-1

(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH         7 (填“>”、“<”、“=”)

(4)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:

A.NH4HCO3  B.NH4A    C.(NH42SO4    D.NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列                       (填序号)

 

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(10分)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g) △H<0  ;试回答下列问题:

(1)若起始时c(CO)=2 mol·L-1c(H2O)=3 mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在此温度下,该反应的平衡常数K=           

(2)在相同温度下,起始物质按下列四种配比充入该容器中,c(H2O)=2mol·L-1 c(CO)=c(CO2)=1 mol·L-1 c(H2)=1.5 mol·L-1 ,则此时该反应是否达到平衡状态     (填“是”与“否”),此时v(正)    v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)若降低温度,该反应的K值将        ,该反应的化学反应速率将     (均填“增大”“减小”或“不变”)。

 

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