氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ，负极反应为：H2 + 4OH- —4e- =4H2O 下列叙述不正确的是
A、供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
B、H2在负极发生氧化反应
C、是一种高效、环境友好的发电装置
D、燃料电池的能量转化率可达100%
根据表1信息，判断以下叙述不正确的是
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
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元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
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原子半径／nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.066 |
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主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋2 |
＋6、－2 |
－2 |
A．氢化物的稳定性为H2T＞H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为
A. 
B.
C. 
D.
下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子数和为8的分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CO2的电子式为
D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
下列化合物中只含有离子键的离子化合物是
A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. Na2O2
