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(9分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题: IA IIA IIIA IV...

(9分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

 

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

 

 

 

 

 

 

3

 

 

4

 

 

 

 

 

 

(1)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号)

 (2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是__________;(填写分子化学式)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式:

 _____________________,___________________________;

(4)比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:__________________________。

 

(9分) (1) K;F。(2)  HBrO4 (3)Al;  Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O;Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O。 (4) Cl2的氧化性比Br2强 【解析】
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考点分析:
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等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VAVBVC,已知VB=2VCVA=VB+VC,则金属C元素所在的主族是

A.ⅠA          B.ⅡA            C.ⅢA          D.无法确定

 

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在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ,发生反应2SO2(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g),进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时,容器中n(SO2)为

A.1.6mol                           B.1.2mol

 C.大于1.6mol                      D.小于1.2mol

 

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X,Y,Z都是金属,在X与稀H2SO4反应中,加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快;X与Y组成原电池时,Y电极质量减少,X,Y,Z三种金属的活动性顺序为

A.X>Y>Z     B.X>Z>Y           C.Y>X>Z       D.Y>Z>X

 

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反应4NH3(气)+5O2(气)= 4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A.v(NH3)=0.010mol/(L·s)      B.v(O2)=0.0010mol/(L·s)

C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)      D.v(H2O)=0.0045mol/(L·s)

 

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设C+CO2说明: 6ec8aac122bd4f6e2CO(正反应吸热),正反应的反应速率为v1;N2+3H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(正反应放热),正反应的反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1 v2的变化情况为

A.同时减小                                 B.同时增大

C.v1增大,v2减小                    D.v1减小,v2增大

 

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