（8分）
（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同
微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：
A
、B
、C
、D
．
（2）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）Zn + CuCl2 = ZnCl2+ Cu
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A） （B）
②如果能，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则转移电子的物质的量为__________.
③如果不能，说明其原因
(9分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
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IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
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2 |
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① |
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② |
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3 |
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③ |
④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
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4 |
⑨ |
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⑩ |
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(1)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)
(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是__________;(填写分子化学式)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：
_____________________，___________________________；
(4)比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________。
等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则金属C元素所在的主族是
A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．无法确定
在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为
A．1.6mol B．1.2mol
C．大于1.6mol D．小于1.2mol
X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
反应4NH3（气）＋5O2（气）= 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
A．v（NH3）=0.010mol/（L·s） B．v（O2）=0.0010mol/（L·s）
C．v（NO）=0.0010mol/（L·s） D．v（H2O）=0.0045mol/（L·s）
