高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，
下列叙述不正确的是
A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ（OH）2
B、充电时阳极反应为：FeO42－＋4H2O＋3e－＝ Fe（OH）3＋5OH－
C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
下列化学实验事实及解释都正确的是
A、用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力
B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位内活化分子的百分数
C、等体积、
都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：
D、向浓度均为0.1
的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明
某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是
①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c(H+)·c(OH)－的积不变⑤c(H+)一定增大
A、① B、①⑤ C、①②④ D、①③
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是
A、配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B、盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水
C、滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视
D、滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定，振荡后又恢复到无色
向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是
A、Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K+)
B、Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－)
C、Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)
D、Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)
如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A、生铁块中的碳是原电池的正极
B、红墨水柱两边的液面变为左低右高
C、两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－→Fe2+
D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
