（5分）在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：
⑴电解后得到的Cu的质量是 ，得到O2的体积（标准状况）是 ，溶液的pH是 。
⑵如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”）
某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法不正确的是
A、电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒
B、铝质易拉罐将逐渐被腐蚀
C、电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
D、炭棒上发生的主要反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
25℃时，下列说法正确的是
A、将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH4+) = c(SO42-)
B、将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：
c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)
C、若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性，则c(CN-)>c(HCN)
D、 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，
下列叙述不正确的是
A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ（OH）2
B、充电时阳极反应为：FeO42－＋4H2O＋3e－＝ Fe（OH）3＋5OH－
C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
下列化学实验事实及解释都正确的是
A、用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力
B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位内活化分子的百分数
C、等体积、
都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：
D、向浓度均为0.1
的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明
某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是
①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c(H+)·c(OH)－的积不变⑤c(H+)一定增大
A、① B、①⑤ C、①②④ D、①③
