(12分)电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
⑴若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,
实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液。
①电解池中X极上的电极反应式为 ,
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ,
检验该电极反应产物的方法是 。
⑵如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液
①X电极的材料是 ,电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ,电极反应式为 。
(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
(5分)在25℃时,用石墨电极电解2.0 L,2.5 mol/L CuSO4溶液,如有0.2 mol电子发生转移,试回答下列问题:
⑴电解后得到的Cu的质量是 ,得到O2的体积(标准状况)是 ,溶液的pH是 。
⑵如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差 ,电解液的pH (填“变小”、“变大”或“不变”)
某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池,装置如图所示。下列说法不正确的是
A、电流方向为:铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒
B、铝质易拉罐将逐渐被腐蚀
C、电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
D、炭棒上发生的主要反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-
25℃时,下列说法正确的是
A、将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时:2c(NH4+) = c(SO42-)
B、将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当二者恰好完全反应时:
c(OH-)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)
C、若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性,则c(CN-)>c(HCN)
D、 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,
下列叙述不正确的是
A、放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B、充电时阳极反应为:FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-
C、放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被还原
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
下列化学实验事实及解释都正确的是
A、用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气,说明Cu2+具有催化能力
B、升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了单位内活化分子的百分数
C、等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:
D、向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明