下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制取X的主要反应之一。
请按要求填空：（1）写出A的电子式 、F元素在周期表位置 （2）反应⑤的化学方程式为： 。
（3）常温下，G和X反应生成Z，写出0.1mol/L Z溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为 。
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) 
kJ·mol
）
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容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
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反应物投入量 |
2mol SO2、1mol O2 |
2mol SO3 |
4mol SO3 |
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SO3的浓度（mol·L |
c1 |
c2 |
c3 |
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反应的能量变化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
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体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
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反应物转化率 |
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（1）根据上表下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．
（2）甲容器中的进行反应的平衡常数表达式 。
（3）甲容器平衡时SO2的转化率 （用含有a的代数式表示）
（4）关于2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)下列说法正确的是
A．保持容器等温等压状态，待反应平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3体积分数小于原平衡
B．平衡时，测得SO2的转化率为12. 5%，O2的转化率为25%， 开始充入容器中的SO2、O2物质的量之比为4∶1
C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变时反应处于平衡
D．保持容器等温等容状态，待反应平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3体积分数小于原平衡
在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2(aq)
Ca2+(aq)+2OH－(aq)，
当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．n(OH－)增大 D．c(OH－)减小
SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )
A．立刻褪色 B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O＝Cu2O+H2
。下列说法正确的是 （
）
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
