实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42- → PbSO4 + 2e 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e → PbSO4 + 2H2O若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
A、0.025mol B、0.050mol C、0.10mol D、0.20mol
是，10KPa时，1g 甲醇完全燃烧，生成CO2和液态H2O,同时放出22.68KJ 热量，下列能表示该反应燃烧热的热化学方程式是 ( )
如下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )
A.④>②>①>③
B.②>①>③>④ C.④>②>③>① D.③>②>④>①
下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是 （ ）
A、NH4Cl
NH3↑+HCl↑
B、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 （ ）
A、从左到右，原子半径逐渐减小
B、从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强
C、从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由—4递变到—1(O、F除外)
D、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（ ）
A.2H+ +2e- → H2 ↑ B.Fe2+ + 2e- →Fe
C.2H2O +O2 +4e- →4OH- D.Fe3+ +e- → Fe2+
