气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=
（K为A与n的比值）。下列推理正确的是
A．当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强
B．当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素
C．当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强强
D．当K=l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s1 B．1s22s22p3
C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4
人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是
A.s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散
B.p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量不同
C.当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同
D.在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反
由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
请依据原子核外电子填充规律，分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是
A．无3d、4s轨道，无所谓能量高低 B．3d>4s C．3d=4s D．3d<4s
