CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电【解析】
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38，Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31）。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为4×10-14 mol·L－1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr3+)分别为
A. 6; 6×10-7 mol·L－1 B. 7; 1×10-5 mol·L－1
C. 7 ; 4×10-8 mol·L－1 D. 6; 1× 10-5 mol·L－1
现在所见的燃料电池主要有如下的四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定醋酸的曲线是图1
B．达到B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=C(A-)
C．达到B、D状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＜n(HCl)
D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
|
|
① |
② |
③ |
④ |
|
溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
|
pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小
B．分别将等体积的③和④加水稀释后溶液的pH相同，加入水的体积：③<④
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)>c(Na+)
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO32－ + H2O 
HCO3－+ OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3+
+ 3H2O Al(OH)3 +3H+
明矾净水
C．TiCl4
+（x+2）H2O（过量） 
TiO2·x H2O↓
+ 4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2
+ H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
下列按电负性减小顺序排列的是
A. N、O、F B. N、P、As C. K、Na、Li D. Cl、O、H
