（8分）在工业生产中，X的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志；G是合成高分子化合物，用于制备塑料。现有如下的反应关系：（部分反应条件和产物已省去）
（1）X的结构简式为 ； A的结构式为 。
（2）B中含有的官能团的名称为 ；X→A的反应类型为 。
（3）写出下列转化的化学方程式：X→G ；
A+C→F 。
（5分）工业上常用 法冶炼铝。铝粉和氧化铁粉末的混合物在高温下的反应被称为 反应，设计一个简单实验方案证明上述反应所得的块状融熔物中含有金属铝，该实验所用的试剂是 ，反应的离子方程式为： 。
已知 2 g H2 完全燃烧生成水蒸气时放出 242 kJ 热量， 1 mol O2 中的化学键完全断裂时吸收 496 kJ 热量，1 mol H2 中 H—H 键完全断裂时吸收 436kJ 热量，则水蒸气中 1 mol H—O 键形成时放出 热量为
A．926kJ B．463 kJ C．402.5kJ D．23115 kJ
白磷和红磷是由磷元素形成的不同单质，它们燃烧的产物都是 P2O5，在相同条件下等质量的白磷和红磷燃烧时前者放出的热量多。下列说法正确的是
A．白磷和红磷互为同位素 B．白磷的能量比红磷的能量高
C．白磷比红磷稳定 D．白磷转化成红磷吸收热量
铊（T1）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。Tl3+ 与 Ag在酸性介质中发生反应：T13++ 2Ag = TI+ + 2Ag+ 。借助于元素周期律和该反应方程式等信息进行分析，下列推断正确的是
A．Tl+ 离子的最外层有 2个电子 B．TI(OH)3 一定具有两性
C．Ag的还原性比 Tl+ 离子还原性弱 D．Tl3+ 的氧化性比 Al3+ 氧化性弱
科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是
A．a为正极，b为负极
B．生产过程中H+ 向a电极区域运动
C．电子从b极向a极移动
D．负极反应式为：
