用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答 （1）画出装置图。
（2）从理论上讲，预期看到的现象是
（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。试解释： 。
（4）此电池的负极是 ，正极的电极反应式是 。
（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了 mol电子
天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的1个已知同位素都有放射性。它是碱金属中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )
A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O B．在已知元素中具有最大的原子半径
C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．它比钠更容易失电子
下列叙述中，正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是过渡元素区
D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素．
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应．
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
C＋CO2 
2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是 （ ）
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增加，v2减小 D．v1减小，v2增大
