（3分）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)
bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a︰b＝
（2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．在混合气体中N的质量百分数保持不变
若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是
A．16O2与18O2互为同位素
B．用石墨电极电解含有一定量H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
C．20g H218O中含有12mol质子
D．SO3中的三个S-O键是等同的，向 2SO2(g)
+ O2(g) 
2SO3(g) 的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O2只出现在O2与SO3中
关于下列图示的说法中错误的是
A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集H2气体
C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）”为放热反应
D．图 ④ 中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图 ④ 中的原电池装置反应不相同
A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素， A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，分别由C、D、E三种元素形成的单核离子中，E元素的离子半径最大，则它们的原子序数由大到小的顺序是
A．CDEBA B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE
有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D
C．C＞A＞D＞B D．C＞B＞D＞A
